1. Células electroquímicas:
* Corrosión galvánica: Cuando dos metales diferentes con diferentes electronegatividades están en contacto en presencia de un electrolito (como el agua), se forma una célula electroquímica.
* Ánodo: El metal con electronegatividad más baja se convierte en el ánodo. Pierde electrones y sufre oxidación, formando iones metálicos.
* cátodo: El metal con mayor electronegatividad se convierte en el cátodo. Gana electrones y sufre una reducción, típicamente de oxígeno o iones de hidrógeno.
* Corrosión: El ánodo se corroe a medida que pierde iones metálicos.
2. Potencial de electrodo estándar:
* La electronegatividad está directamente relacionada con el potencial de electrodo estándar de un metal.
* Los metales con electronegatividad más baja tienen potenciales de electrodo estándar más negativos, lo que indica una mayor tendencia a perder electrones y sufrir oxidación.
* Los metales con mayor electronegatividad tienen potenciales de electrodo estándar más positivos, lo que indica una menor tendencia a perder electrones y sufrir oxidación.
3. Ejemplo:
* Considere una tubería de acero (hierro) en contacto con un accesorio de cobre.
* El hierro tiene una electronegatividad más baja que el cobre, lo que lo convierte en el ánodo y más propenso a la corrosión.
* El cobre se convierte en el cátodo y es menos susceptible a la corrosión.
* Es por eso que la corrosión galvánica es una preocupación cuando los metales diferentes están en contacto, especialmente en presencia de humedad.
4. Otros factores que afectan la corrosión:
* entorno: La temperatura, la humedad, el pH y la presencia de productos químicos agresivos pueden influir en las tasas de corrosión.
* superficie metálica: Las imperfecciones de la superficie, las concentraciones de estrés y los recubrimientos pueden afectar el inicio y la propagación de la corrosión.
En resumen:
* La electronegatividad es una propiedad fundamental que influye directamente en la tendencia de un metal a corroerse.
* Los metales con menor electronegatividad tienen más probabilidades de ser anodes y sufrir oxidación, lo que lleva a la corrosión.
* La diferencia en la electronegatividad entre dos metales en contacto es un factor clave para determinar la gravedad de la corrosión galvánica.
