* enlace de hidrógeno: El extremo positivo de una molécula de agua (los átomos de hidrógeno) se siente atraído por el extremo negativo de otra molécula de agua (el átomo de oxígeno). Estas atracciones se llaman enlaces de hidrógeno. Los enlaces de hidrógeno son relativamente débiles individualmente, pero colectivamente hacen que el agua sea muy cohesiva. Esta es la razón por la cual el agua tiene una alta tensión superficial, lo que permite que cosas como los insectos caminen sobre él.
* Alto calor específico: Debido a los enlaces de hidrógeno, el agua necesita mucha energía para aumentar su temperatura. Esto hace que el agua sea un excelente regulador de temperatura, ayudando a moderar el clima de la Tierra y mantener temperaturas internas estables en los organismos vivos.
* solvente universal: La polaridad del agua le permite disolver muchas sustancias, incluidas sales y azúcares. Esto se debe a que los extremos cargados de las moléculas de agua pueden rodear y separar las moléculas cargadas, por lo que es un disolvente vital para las reacciones químicas en los organismos vivos.
* Anomalía de densidad: El agua es menos densa como un sólido (hielo) que como líquido. Esto se debe a que la unión de hidrógeno obliga a las moléculas de agua en una estructura cristalina más abierta en el hielo. Es por eso que el hielo flota, que tiene implicaciones importantes para la vida acuática y el clima de la Tierra.
En resumen, la polaridad del agua es la razón por la cual es una sustancia tan única y vital para la vida tal como la conocemos.
