He aquí por qué:
* El metanol tiene un grupo hidroxilo (OH): Este grupo contiene un átomo de oxígeno altamente electronegativo unido a un átomo de hidrógeno. El átomo de oxígeno atrae a los electrones compartidos en el enlace, creando una carga negativa parcial en el oxígeno y una carga positiva parcial en el hidrógeno.
* enlace de hidrógeno: El átomo de hidrógeno parcialmente positivo en una molécula de metanol puede formar una fuerte interacción electrostática con el átomo de oxígeno parcialmente negativo de otra molécula de metanol. Esta interacción se llama enlace de hidrógeno.
* Fuerzas intermoleculares más fuertes: Los enlaces de hidrógeno son mucho más fuertes que las fuerzas de van der Waals presentes entre las moléculas de metano. Estas fuertes fuerzas intermoleculares requieren más energía para superar, lo que resulta en un punto de ebullición más alto para el metanol.
en contraste:
* El metano solo tiene enlaces C-H: Estos enlaces no son polares, lo que significa que no hay diferencias significativas en la electronegatividad entre el carbono y el hidrógeno. Esta falta de polaridad previene la formación de fuertes enlaces de hidrógeno.
* Fuerzas intermoleculares más débiles: Las moléculas de metano solo se mantienen juntas por fuerzas débiles de Van der Waals. Estas fuerzas se superan fácilmente, lo que lleva a un punto de ebullición mucho más bajo.
Por lo tanto, la capacidad del metanol para formar enlaces de hidrógeno debido a la presencia del grupo hidroxilo es la razón principal de su punto de ebullición significativamente más alto en comparación con el metano.
