Esto es lo que necesita saber sobre los cambios de entalpía y cómo están representados en un diagrama de energía potencial:

* entalpía (h): La entalpía es una cantidad termodinámica que representa el contenido de calor total de un sistema. En las reacciones químicas, a menudo estamos interesados ​​en el cambio en la entalpía (ΔH) , que es la diferencia en la entalpía entre los productos y los reactivos.

* Exotérmico vs. Endotérmico:

* Reacciones exotérmicas Libere calor a los alrededores, lo que significa que los productos tienen una entalpía más baja que los reactivos. En un diagrama de energía potencial, esto se muestra como una pendiente hacia abajo de reactivos a productos.

* Reacciones endotérmicas Absorbe el calor de los alrededores, lo que significa que los productos tienen una entalpía más alta que los reactivos. En un diagrama de energía potencial, esto se muestra como una pendiente ascendente de reactivos a productos.

* ΔH en el gráfico: El cambio en la entalpía (ΔH) está representado por la distancia vertical entre los niveles de energía de los reactivos y los productos.

* Para reacciones exotérmicas , ΔH es negativo (Dado que los productos están en un nivel de energía más bajo).

* para reacciones endotérmicas , ΔH es positivo (Dado que los productos están en un nivel de energía más alto).

Una vez que proporcione el gráfico, puedo decirle específicamente cómo se muestra el ΔH!