* protones: Encontrado en el núcleo, los protones tienen una carga positiva. El número de protones define el elemento. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones, todos los átomos de oxígeno tienen 8 protones, y así sucesivamente. Este número se llama número atómico.
* neutrones: También ubicado en el núcleo, los neutrones no tienen carga. El número de neutrones puede variar dentro de un elemento, creando isótopos. Los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones. Por ejemplo, Carbon-12 tiene 6 neutrones, mientras que Carbon-14 tiene 8 neutrones.
* Electrones: Encontró orbitando el núcleo, los electrones llevan una carga negativa. Los átomos generalmente tienen el mismo número de electrones que los protones, lo que los hace eléctricamente neutrales.
Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave:
| Característica | Protones | Neutrones | Electrones |
| --- | --- | --- | --- |
| CARGA | Positivo (+) | Neutral | Negativo (-) |
| Ubicación | Núcleo | Núcleo | Órbita del núcleo |
| determina | Elemento | Isótopo | Comportamiento químico |
En resumen:
* elementos se definen por el número de protones (número atómico).
* isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
* El número de electrones Generalmente coincide con el número de protones, pero puede variar en iones, que tienen una carga eléctrica neta.
Las diferencias en el número de protones, neutrones y electrones determinan la masa atómica de un átomo, sus propiedades químicas y su estabilidad general. Estas diferencias son cruciales para comprender la diversidad y el comportamiento de toda la materia en el universo.
