He aquí por qué:
* Depresión del punto de congelación: Agregar sal al agua interrumpe la formación de la estructura de cristal de hielo regular. Los iones de sal (sodio y cloruro) se interponen en el camino de las moléculas de agua que se unen en un sólido.
* Propiedad coligatoria: La depresión del punto de congelación es una propiedad coligatoria, lo que significa que depende del número de partículas de soluto (en este caso, iones de sal) disueltas en el solvente (agua), no del tipo específico de soluto. Cuanta más sal agregue, menor será el punto de congelación.
Es por eso que la sal se usa para derretir el hielo en las carreteras en invierno. La sal baja el punto de congelación del hielo, lo que hace que se derrita incluso cuando la temperatura del aire está por debajo de 0 ° C (32 ° F).
