1. Determine la fórmula empírica
* Esto generalmente se proporciona en el problema, o es posible que deba calcularlo a partir de datos experimentales (como porcentaje de composición).
2. Calcule la masa de fórmula empírica
* Agregue las masas atómicas de todos los átomos en la fórmula empírica.
3. Determine la masa molecular
* Esto generalmente se da en el problema. Si no, es posible que deba encontrarlo utilizando técnicas como espectrometría de masas.
4. Encuentra la relación entre los números
* Divida la masa molecular por la masa de fórmula empírica. Esto le dará un número completo o un número muy cercano a un número entero.
5. Multiplica la fórmula empírica por la relación número número
* Multiplica los subíndices en la fórmula empírica por el número completo que acaba de calcular. Esto te da la fórmula molecular.
Ejemplo:
Digamos que tenemos una fórmula empírica de CH2O y una masa molecular de 180 g/mol.
1. Fórmula empírica: CH2O
2. Masa de fórmula empírica: 12.01 (c) + 2 (1.01) (h) + 16.00 (o) =30.03 g/mol
3. Masa molecular: 180 g/mol
4. Relación de número completo: 180 g/mol/30.03 g/mol ≈ 6
5. Fórmula molecular: (CH2O) * 6 = C6H12O6 (glucosa)
Puntos clave
* Fórmula empírica: La relación número total más simple de átomos en un compuesto.
* Fórmula molecular: El número real de átomos de cada elemento en una molécula.
* Masa molecular: La masa de una molécula del compuesto.
* La relación entre los números te dice cuántas veces se repite la fórmula empírica en la fórmula molecular.
¡Avísame si te gustaría probar un ejemplo juntos!
