* solubilidad: La capacidad de una sustancia (el soluto) para disolverse en otra sustancia (el solvente) se llama solubilidad. Depende de varios factores:
* Naturaleza química: Los tipos de enlaces y fuerzas químicas presentes tanto en el soluto como en el solvente juegan un papel importante. "Como se disuelve como" es una regla general útil. Los solventes polares (como el agua) tienden a disolver solutos polares (como el azúcar), mientras que los solventes no polares (como el aceite) tienden a disolver solutos no polares (como las grasas).
* Temperatura: La solubilidad a menudo aumenta con la temperatura.
* Presión: La presión afecta principalmente la solubilidad de los gases en líquidos.
* Ejemplos de inmiscibilidad:
* Aceite y agua: El aceite no es polar, mientras que el agua es polar. No se mezclan porque las fuerzas atractivas entre las moléculas de petróleo y las moléculas de agua son mucho más débiles que las fuerzas dentro de cada sustancia.
* arena y agua: La arena es un sólido que no se disuelve en el agua. Las partículas de arena son demasiado grandes y se unen por fuertes fuerzas que el agua no puede superar.
* Sal y aceite: La sal es iónica y polar, mientras que el aceite no es polar. No se mezclan.
Key Takeaway: La solubilidad es una propiedad específica que depende de la naturaleza de las sustancias involucradas. Mientras que algunos sólidos y líquidos se disuelven fácilmente entre sí, muchos no.
