La unidad de estabilidad:
* Regla de octeto: Los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una cubierta externa completa de ocho electrones (excepto el hidrógeno y el helio, que solo necesitan dos). Esta carcasa externa completa es muy estable y hace que el átomo sea menos reactivo.
* Interacciones electrostáticas: El núcleo cargado positivamente de un átomo atrae los electrones cargados negativamente de otros átomos. Esta atracción es la base de la unión química.
Tipos de unión química:
* unión iónica: Un átomo transfiere completamente los electrones a otro, creando iones con cargas opuestas. Estos iones se mantienen unidos por fuerzas electrostáticas. Ejemplo:NaCl (cloruro de sodio)
* enlace covalente: Los átomos comparten electrones para lograr una configuración estable. Este intercambio puede ser igual (covalente no polar) o desigual (covalente polar), dependiendo de la diferencia de electronegatividad entre los átomos. Ejemplo:h₂o (agua)
* unión metálica: Los electrones de valencia se delocalizan y se mueven libremente a lo largo de una red de iones metálicos cargados positivamente. Esto crea un vínculo fuerte pero flexible. Ejemplo:cobre (Cu)
Factores que influyen en la unión:
* Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace. Cuanto mayor sea la diferencia en la electronegatividad entre dos átomos, más probabilidades tendrán de formar un enlace iónico.
* Energía de ionización: La energía requerida para eliminar un electrón de un átomo.
* Afinidad electrónica: El cambio de energía cuando un átomo gana un electrón.
Puntos clave:
* La unión química es crucial para la formación de toda la materia que vemos a nuestro alrededor.
* La resistencia y el tipo de enlaces químicos determinan las propiedades físicas y químicas de las moléculas y compuestos.
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