Comprender la oxidación
* La oxidación es la pérdida de electrones. Esto significa que un átomo o ion se está volviendo más positivo a cargo.
* Piense en la plataforma petrolera: o xidación i S L OSS (de electrones), r eduction i S G Ain (de electrones).
Identificar la oxidación en una reacción redox
1. Asignar números de oxidación: El primer paso es determinar los números de oxidación de todos los átomos en los reactivos y productos. Puede usar las siguientes reglas:
* El número de oxidación de un elemento en su estado elemental es siempre 0.
* El número de oxidación de un ion monatómico es igual a su carga.
* La suma de los números de oxidación en un compuesto neutral debe igual a cero.
* La suma de los números de oxidación en un ion poliatómico debe igualar la carga del ion.
2. Busque cambios en los números de oxidación:
* Identificar los átomos cuyos números de oxidación han aumentado. Estos son los átomos que se han oxidado.
Ejemplo:
Tomemos la reacción de zinc con ácido clorhídrico:
zn (s) + 2hcl (aq) → zncl₂ (aq) + h₂ (g)
* Reactantes:
* Zn (Elemental):número de oxidación =0
* H en hcl:número de oxidación =+1
* CL en HCl:número de oxidación =-1
* Productos:
* Zn en Zncl₂:número de oxidación =+2
* H en h₂:número de oxidación =0
* CL en zncl₂:número de oxidación =-1
* Observación: El número de oxidación de zinc aumentó de 0 a +2. Esto significa que zinc fue oxidado.
Nota importante:
* Las reacciones redox siempre implican oxidación y reducción. Mientras te enfocas en la parte de oxidación, recuerde que también hay un átomo o ion que se está reduciendo (ganando electrones) en la misma reacción.
