* Disminución de la energía de ionización: El electrón más externo es más fácil de eliminar a medida que avanza por el grupo porque el electrón está más lejos del núcleo y está protegido por más capas de electrones internos.
* Aumento del radio atómico: El mayor tamaño de los átomos del grupo les facilita perder su electrón de valencia.
Aquí está el orden de reactividad de los metales alcalinos de menos a la más reactiva:
1. litio (li)
2. sodio (na)
3. potasio (k)
4. Rubidium (RB)
5. cesio (cs)
6. Francium (FR)
Nota importante: Francium es radiactivo y extremadamente raro, por lo que su reactividad no se observa fácilmente.
Ejemplos de reactividad:
* litio: Reacciona lentamente con agua fría.
* sodio: Reacciona vigorosamente con agua fría, produciendo gas de hidrógeno.
* potasio: Reacciona violentamente con agua fría, encendiendo el gas de hidrógeno producido.
* Rubidium y cesio: Reaccionar explosivamente con agua fría.
Esta tendencia de reactividad es una característica clave de los metales alcalinos, lo que los hace útiles en diversas aplicaciones como baterías, química orgánica y productos farmacéuticos.
