Esto es lo que pasa:
* magnesio (mg) es más reactivo que cobre (cu) . Esto significa que el magnesio tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos.
* Cuando el magnesio se coloca en una solución de sulfato de cobre (CUSO₄), los átomos de magnesio donan electrones a los iones de cobre (Cu²⁺) en la solución.
* Esto hace que los iones de cobre ganen electrones y se conviertan en átomos de cobre neutro, que luego precipitan de la solución como cobre sólido.
* Los iones de magnesio (Mg²⁺) formados durante la reacción se disuelven en la solución, reemplazando los iones de cobre.
La reacción general puede representarse mediante la siguiente ecuación:
Mg (s) + cuso₄ (aq) → mgso₄ (aq) + cu (s)
Observaciones:
* Notará un sólido marrón rojizo (cobre) que se forma en la superficie del metal de magnesio.
* El color azul de la solución de sulfato de cobre se desvanecerá gradualmente a medida que se consuman los iones de cobre.
Nota importante: Esta reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor. El recipiente de reacción puede sentirse cálido al tacto.
