* electrones de valencia: Estos son los electrones en la cubierta más externa de un átomo. Ellos son los involucrados en la unión química y determinan la reactividad del elemento.
* Estado de oxidación: Esto representa la carga hipotética que un átomo tendría si todos sus enlaces fueran 100% iónicos.
La relación:
1. metales: Los metales tienden a perder sus electrones de valencia para lograr una configuración de gas noble estable. El estado de oxidación más probable de un metal suele ser igual al número de electrones de valencia que tiene. Por ejemplo:
* El sodio (NA) tiene 1 electrón de valencia y típicamente tiene un estado de oxidación de +1.
* El magnesio (mg) tiene 2 electrones de valencia y típicamente tiene un estado de oxidación de +2.
* El aluminio (AL) tiene 3 electrones de valencia y típicamente tiene un estado de oxidación de +3.
2. Non Metals: Los no metales tienden a ganar electrones para lograr una configuración de gas noble estable. El estado de oxidación más probable de un no metal suele ser igual al número de electrones que necesita ganar para completar su carcasa externa. Por ejemplo:
* El oxígeno (O) tiene 6 electrones de valencia y típicamente tiene un estado de oxidación de -2.
* El cloro (CL) tiene 7 electrones de valencia y típicamente tiene un estado de oxidación de -1.
Excepciones:
Hay excepciones a estas tendencias generales. Algunos elementos pueden exhibir múltiples estados de oxidación dependiendo del compuesto en el que se encuentren. Esto se debe a factores como:
* Electronegatividad: La capacidad de un átomo para atraer electrones. Más átomos electronegativos tienden a tener estados de oxidación más negativos.
* vinculación: El tipo de enlace (iónico, covalente) puede influir en el estado de oxidación asignado a un átomo.
* metales de transición: Los metales de transición a menudo tienen múltiples estados de oxidación debido a la disponibilidad de electrones D para la unión.
Punto clave: Si bien hay excepciones, el número de electrones de valencia proporciona un buen punto de partida para predecir el estado de oxidación más probable de un elemento.
