Soluciones acuosas
* Qué son: Las soluciones acuosas son simplemente mezclas donde una sustancia (soluto) se disuelve en agua (solvente). Piense en el azúcar en el agua, la sal en el agua o incluso en un poquito de ácido o base en agua.
* Por qué son importantes: El agua es un disolvente increíblemente versátil, lo que permite que ocurra una amplia gama de reacciones químicas y procesos biológicos.
Interacciones con iones
* iones: Los iones son átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones, dándoles una carga eléctrica neta. Los iones cargados positivamente se llaman cationes (como Na+), y los iones cargados negativamente se llaman Aniones (como cl-).
* Atracción: Las moléculas de agua son polares. Esto significa que tienen un extremo ligeramente positivo (cerca de los átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (cerca del átomo de oxígeno). Esta polaridad permite que las moléculas de agua atraigan y rodeen los iones.
Así es como funciona:
1. Hidratación: Cuando un compuesto iónico (como sal, NaCl) se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean los iones. Los extremos positivos de las moléculas de agua se sienten atraídos por los aniones negativos, y los extremos negativos de las moléculas de agua se sienten atraídos por los cationes positivos. Este proceso se llama Hidratación .
2. Disociación: La atracción entre las moléculas de agua y los iones es lo suficientemente fuerte como para superar las fuerzas que mantienen los iones unidos en el cristal sólido. Esto hace que el compuesto iónico se disocie (separarse) en sus iones individuales.
Nota importante: Si bien el agua es polar y atrae iones, no "atrae" aniones más que cationes. Atrae ambos, y el proceso de hidratación ayuda a disolver el compuesto iónico en su conjunto.
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