He aquí por qué:

* molécula eléctricamente neutral: Los enlaces covalentes implican el intercambio de electrones, por lo que la molécula en su conjunto permanece eléctricamente neutral.

* enlaces covalentes entre átomos con electronegatividad similar: Cuando los átomos tienen electronegatividad similar, comparten electrones por igual. Esto significa que no hay diferencias significativas en la densidad de electrones alrededor de cada átomo, lo que resulta en un enlace no polar.

Ejemplos de enlaces covalentes no polares:

* h₂ (gas de hidrógeno): Ambos átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad.

* cl₂ (gas de cloro): Ambos átomos de cloro tienen la misma electronegatividad.

* o₂ (gas oxígeno): Ambos átomos de oxígeno tienen la misma electronegatividad.

Nota importante: Mientras que una molécula con enlaces covalentes no polares generalmente se considera no polar, la forma molecular general También juega un papel en la determinación de la polaridad. Por ejemplo, CO₂ tiene dos enlaces covalentes polares, pero es una molécula lineal, lo que la hace en general no polar.