1. Comprender las fuerzas
* Fuerzas de soluto-soluto: Estas son las fuerzas atractivas que mantienen juntas las moléculas de soluto. Pueden ser fuertes (como los enlaces iónicos en las sales) o débiles (como las fuerzas de van der Waals en moléculas no polares).
* Fuerzas solventes-solventes: Estas son las fuerzas atractivas que mantienen juntas las moléculas solventes. Similar a las fuerzas soluto-soluto, pueden variar en fuerza.
* Fuerzas de soluto-solvente: Estas son las fuerzas atractivas entre las moléculas de soluto y solvente.
2. El proceso de disolución
* Bonos de ruptura: Las moléculas solventes deben superar las fuerzas soluto-soluto para separar las moléculas de soluto. Este es un endotérmico proceso, lo que significa que requiere energía.
* Formando nuevos enlaces: A medida que las moléculas solventes rodean las moléculas de soluto, forman nuevos enlaces de soluto-solvente. Este es un exotérmico proceso, liberar energía.
* Condiciones favorables: La disolución ocurre cuando la energía liberada de la formación de nuevos enlaces solutos es mayor que la energía requerida para romper los enlaces solutos de soluto.
3. Tipos de solvatación
* Hidratación: Cuando el agua es el solvente, el proceso se llama hidratación. Las moléculas de agua tienen un momento dipolar fuerte, lo que les permite formar enlaces de hidrógeno con muchos tipos de solutos.
* solvatación: Este es un término más general utilizado para el proceso de disolución de un soluto en cualquier solvente.
Ejemplos
* sal (NaCl) en agua: Las moléculas de agua con sus cargas parciales atraen a los iones de la sal, rompiendo los enlaces iónicos y separándolos.
* azúcar (C12H22O11) en agua: Las moléculas de agua forman enlaces de hidrógeno con los grupos hidroxilo polares (-OH) en las moléculas de azúcar, rompiendo la estructura del azúcar.
* Aceite en agua: El aceite no es polar y tiene fuerzas intermoleculares débiles. El agua es polar con un fuerte enlace de hidrógeno. Las fuerzas entre el aceite y las moléculas de agua son muy débiles, por lo que el aceite no se disuelve en el agua.
Puntos clave:
* La resistencia de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de soluto y solvente determina la solubilidad.
* "Como se disuelve como" es una regla general. Los solventes polares tienden a disolver solutos polares, y los solventes no polares tienden a disolver solutos no polares.
* La temperatura y la presión también pueden afectar la solubilidad de una sustancia.
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