1. Polaridad y atracción
* El agua es una molécula polar: Su átomo de oxígeno tiene una carga ligeramente negativa, y sus átomos de hidrógeno tienen cargas ligeramente positivas. Esto crea un momento dipolo dentro de la molécula de agua.
* Los solutos pueden ser polares o no polares:
* solutos polares: Tener una distribución desigual de electrones, creando cargas parciales positivas y negativas. Piense en la sal de tabla (NaCl), donde el sodio (NA) se carga positivamente y el cloro (CL) se carga negativamente.
* solutos no polares: Tener una distribución uniforme de electrones, lo que significa que no hay separación significativa de las cargas. Piense en aceite o grasas.
* "como se disuelve como": Las sustancias polares se disuelven bien en solventes polares (como el agua), mientras que las sustancias no polares se disuelven bien en solventes no polares (como el aceite). Esto se debe a que las fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y el solvente son más fuertes que las fuerzas que mantienen juntas las moléculas de soluto.
2. El proceso de disolución
* Alrededor del soluto: Cuando se agrega un soluto polar como sal (NaCl) al agua, las moléculas de agua rodean los iones de sal individuales (Na+ y Cl-). Los extremos negativos de las moléculas de agua (oxígeno) se orientan hacia los iones de sodio cargados positivamente, y los extremos positivos de las moléculas de agua (hidrógeno) se orientan hacia los iones de cloruro cargados negativamente.
* Rompiendo el soluto: Esta interacción crea una fuerte atracción entre las moléculas de agua y los iones, separándolos efectivamente del cristal de sal.
* Concha de hidratación: Las moléculas de agua que rodean los iones forman una cubierta de hidratación, manteniendo los iones separados y disueltos en la solución.
3. Factores que afectan la solubilidad
* Temperatura: En general, aumentar la temperatura aumenta la solubilidad porque las moléculas tienen más energía para superar las fuerzas atractivas.
* Presión: La presión tiene un mayor efecto sobre la solubilidad de los gases. La mayor presión fuerza más moléculas de gas en solución.
* polaridad: Como se mencionó anteriormente, la polaridad tanto del soluto como del solvente juega un papel crucial en la determinación de la solubilidad.
Nota importante:
* No todas las sustancias se disuelven en agua. Algunas sustancias, como la arena o el aceite, no son muy solubles en el agua porque las fuerzas entre sus moléculas son más fuertes que la atracción por las moléculas de agua.
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