1. Agua pura:
* Concentración más alta: El agua pura tiene la mayor concentración de moléculas de agua, ya que contiene solo agua.
* Molaridad: La molaridad del agua pura es de aproximadamente 55.5 m (moles por litro).
2. Soluciones:
* Concentración más baja: Cuando un soluto (como la sal, el azúcar o un químico) se disuelve en el agua, la concentración de moléculas de agua disminuye.
* dilución: Cuanto más se agregó el soluto, más diluido se vuelve el agua.
* La concentración depende del soluto: La concentración específica de agua variará según la cantidad y el tipo de soluto presente.
* Ejemplo: Una solución de agua salada (NaCl disuelta en agua) tendrá una concentración más baja de moléculas de agua que el agua pura.
Medición de la concentración de agua:
Si bien no es típico medir directamente la concentración de agua en soluciones, podemos inferir su concentración por:
* Molaridad del soluto: Conocer la molaridad del soluto nos permite calcular la molaridad del agua, considerando el volumen total de la solución.
* Medición de otras propiedades: Algunas propiedades de las soluciones, como la presión de vapor, el punto de congelación o la presión osmótica, están influenciadas por la concentración de agua, lo que nos permite inferir su concentración.
Punto clave: La concentración de agua en una solución es inversamente proporcional a la concentración del soluto. Cuanto más soluto presente, menor será la concentración de moléculas de agua.
