1. Temperatura:
* Aumento de la temperatura Proporciona más energía a las moléculas, aumentando el número de colisiones y la probabilidad de que estas colisiones tengan suficiente energía para superar la barrera de energía de activación.
2. Catalyst:
* Agregar un catalizador (biológico o inorgánico) reduce la energía de activación de la reacción sin consumirse en el proceso. Esto acelera la velocidad al proporcionar una vía alternativa con una barrera de energía más baja.
* enzimas son catalizadores biológicos que son increíblemente específicos de sus sustratos y pueden aumentar significativamente las velocidades de reacción.
3. Área de superficie:
* Aumento del área de superficie de los reactivos puede aumentar la velocidad de reacción, especialmente en reacciones heterogéneas que involucran sólidos y líquidos o gases. Piense en cómo un chip de madera se quema más lento que las virutas de madera, o cómo un reactivo en polvo reacciona más rápido que un trozo sólido.
4. Presión (para reacciones en fase gaseosa):
* Aumento de la presión Para las reacciones en fase gaseosa aumenta la concentración de reactivos, lo que lleva a colisiones más frecuentes.
5. Agitación/agitación:
* agitando o agitando La mezcla de reacción asegura que los reactivos estén bien mezclados y en contacto constante, mejorando la velocidad de colisiones y reacción.
6. pH (para reacciones sensibles al pH):
* Ajuste el pH Puede ser crítico para las reacciones que son sensibles al pH. Las enzimas, por ejemplo, a menudo tienen rangos de pH óptimos para la actividad.
7. Luz (para reacciones fotoquímicas):
* Proporcionar energía de la luz puede ser esencial para algunas reacciones. La fotosíntesis es un excelente ejemplo de una reacción impulsada por la luz.
8. Eliminación de productos:
* Eliminar productos a medida que se forman puede cambiar el equilibrio de la reacción hacia la formación de más productos, aumentando efectivamente la velocidad de reacción. Esto se conoce como el principio de Le Chatelier.
Nota importante: Los factores específicos que afectan una velocidad de reacción dependen de la reacción específica. Algunas reacciones pueden ser más sensibles a la temperatura, mientras que otras pueden estar más influenciadas por la presencia de un catalizador.
