* Reactantes: Estos son los materiales de partida de una reacción química. Tienen sus propios lazos específicos que mantienen sus átomos unidos.
* Bonos de ruptura: Para que ocurra una reacción, se debe suministrar energía para romper los enlaces existentes dentro de los reactivos. Esta energía puede provenir de calor, luz u otras formas de energía.
* Formación de nuevos enlaces: Una vez que los enlaces en los reactivos están rotos, los átomos se reorganizan y forman nuevos enlaces, creando los productos.
* Cambios de energía: Las reacciones químicas pueden liberar energía (reacciones exotérmicas) o requerir energía para proceder (reacciones endotérmicas). El cambio de energía está relacionado con la diferencia en la fuerza de los enlaces rotos y los enlaces formados.
Puntos clave:
* No todos los enlaces se rompen y forman: Algunas reacciones implican solo una ruptura y formación parcial de enlaces.
* Fuerza de enlace: La fuerza de los enlaces influye en la energía necesaria para romperlos y la energía liberada cuando se forman.
* Catalyst: Algunas reacciones químicas son aceleradas por catalizadores, que reducen la energía de activación necesaria para romper los enlaces iniciales.
Ejemplo:
Tomemos el ejemplo simple de la reacción entre el gas de hidrógeno (H₂) y el gas de oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O):
* Reactantes: H₂ y O₂
* Rompeing: Los enlaces en las moléculas de hidrógeno y oxígeno deben romperse.
* Formación de enlaces: Se forman nuevos enlaces entre los átomos de hidrógeno y oxígeno, lo que resulta en la formación de moléculas de agua (H₂O).
En esencia, la transformación química durante una reacción implica la ruptura y la fabricación de enlaces químicos, lo que finalmente conduce a la formación de nuevas sustancias con diferentes propiedades.
