Aquí está la ecuación química equilibrada:
na₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)
Aquí hay un desglose de lo que sucede:
* sulfato de sodio (na₂so₄) y cloruro de bario (Bacl₂) son ambos compuestos iónicos solubles, lo que significa que se disuelven en el agua y se disocian en sus respectivos iones.
* Los iones de bario cargados positivamente (Ba²⁺) del cloruro de bario se combinan con los iones de sulfato cargados negativamente (SO₄²⁻) del sulfato de sodio para formar sulfato de bario (baso₄) . El sulfato de bario es insoluble en agua y, por lo tanto, precipita fuera de solución como un sólido blanco.
* Los iones restantes, sodio (na⁺) y cloruro (cl⁻), permanecen disueltos en solución como cloruro de sodio (NaCl) .
Esta reacción es un ejemplo de reacción de precipitación de porque da como resultado la formación de un sólido insoluble. También es una metátesis reacción, lo que significa que los cationes y aniones de los reactivos cambian los socios.
Características clave de la reacción:
* Formación de precipitados blancos: La formación de sulfato de bario como precipitado blanco es una clara indicación de la reacción.
* Reacción exotérmica: La reacción libera calor, lo que lo hace ligeramente exotérmico.
Esta reacción a menudo se usa en entornos de laboratorio para demostrar reacciones de precipitación e identificar la presencia de iones de sulfato en una solución.
