Propiedades físicas:
* Buenos conductores de calor y electricidad: Esto se debe a la libre circulación de electrones en su cubierta exterior.
* maleable y dúctil: Se pueden martillar en láminas delgadas (maleables) y dibujar en cables (dúctil).
* sólido a temperatura ambiente (excepto Mercurio): La mayoría de los metales tienen una estructura cristalina, dándoles una solidez distinta.
* lustroso: Tienen una apariencia brillante, reflejando bien la luz.
* alta densidad: Los metales son generalmente densos, lo que significa que tienen mucha masa en un pequeño volumen.
* puntos de fusión y ebullición altos: La mayoría de los metales requieren calor significativo para derretir o hervir.
Propiedades químicas:
* tiende a perder electrones para formar iones positivos (cationes): Este es su comportamiento químico principal.
* Reactivo con ácidos: Muchos metales reaccionan con ácidos para formar sales y gas de hidrógeno.
* Aleaciones de formulario: Los metales se pueden mezclar con otros metales o no metales para crear aleaciones con propiedades únicas.
* Corrodible: Muchos metales reaccionan con oxígeno u otras sustancias en el medio ambiente, lo que lleva a la corrosión.
Otras características notables:
* sonoro: Muchos metales producen un sonido de sonido cuando se golpean.
* opaco: No permiten que la luz pase a través de ellos.
* Propiedades magnéticas: Algunos metales, como el hierro, el níquel y el cobalto, se sienten fuertemente atraídos por los imanes.
nota: Si bien estas son características generales, hay excepciones a cada una. Por ejemplo, el mercurio es un líquido a temperatura ambiente, y algunos metales como el oro y el platino son muy poco reactivos.
Comprender estas características nos ayuda a apreciar la versatilidad de los metales y su importante papel en nuestra vida diaria, desde las estructuras de los edificios hasta la electrónica en nuestros dispositivos.
