conceptos clave
* Mole: Un lunar es una unidad de medición para la cantidad de una sustancia. Representa 6.022 x 10^23 partículas (átomos, moléculas, etc.).
* Número atómico: El número atómico de un elemento define el número de protones en su núcleo.
* Número de masa: El número de masa representa el número total de protones y neutrones en el núcleo de un átomo.
* isótopos: Los isótopos del mismo elemento tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.
comparación
| Característica | AG-108 (Silver-108) | PT-195 (Platino-195) |
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| Número de átomos | 6.022 x 10^23 | 6.022 x 10^23 |
| Número de protones | 47 | 78 |
| Número de electrones | 47 | 78 |
| Número de neutrones | 61 | 117 |
Explicación
* átomos: Tanto un mol de AG-108 como un mol de PT-195 contienen el mismo número de átomos (número de avogadro:6.022 x 10^23).
* protones: El número de protones determina el elemento. AG-108 tiene 47 protones (lo que lo hace plata), mientras que PT-195 tiene 78 protones (lo que lo hace platino).
* Electrones: En un átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones.
* neutrones: La diferencia en el número de masa (108 para AG-108 y 195 para PT-195) refleja la diferencia en su recuento de neutrones. Encuentra el número de neutrones restando el número atómico (protones) del número de masa.
Nota importante: Esta comparación supone que los átomos están en su estado neutral (no iones). Si los átomos son iones, el número de electrones cambiará.
