Los compuestos iónicos de hecho tienden a tener altos puntos de fusión y ebullición en comparación con los compuestos covalentes, y aquí está por qué:
* fuertes fuerzas electrostáticas: Los compuestos iónicos están formados por la atracción electrostática entre cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente. Estas fuerzas son muy fuertes, lo que requiere una cantidad significativa de energía para superar.
* Estructura de red: Los compuestos iónicos forman una estructura de red de cristal tridimensional rígida. Esta estructura se mantiene unida por las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones. Para derretir o hervir un compuesto iónico, debe interrumpir esta estructura de celosía, que requiere mucha energía.
* puntos de fusión y ebullición altos: Las fuertes fuerzas electrostáticas y la estructura de red rígida dan como resultado altos puntos de fusión y ebullición. Por ejemplo, la sal de tabla (NaCl) tiene un punto de fusión de 801 ° C y un punto de ebullición de 1413 ° C.
Aquí hay un desglose:
* Melting: Cuando un compuesto iónico se derrite, los iones ganan suficiente energía para superar las fuerzas electrostáticas que los mantienen en la estructura de la red. Comienzan a moverse más libremente, pero aún permanecen en contacto.
* ebullición: Cuando un compuesto iónico hierve, los iones ganan suficiente energía para superar completamente las fuerzas electrostáticas y separarse entre sí, entrando en el estado gaseoso.
en contraste:
* Compuestos covalentes se forman compartiendo electrones entre átomos, lo que resulta en fuerzas más débiles (enlaces covalentes) en comparación con los enlaces iónicos.
* Tienen puntos de fusión y ebullición más bajos porque se requiere menos energía para superar las fuerzas más débiles que las mantienen juntas.
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