* enlaces polares: Los enlaces entre el átomo de carbono y cada átomo de oxígeno son polares. El oxígeno es más electronegativo que el carbono, lo que significa que acerca a los electrones compartidos más cerca de sí mismo. Esto crea una carga negativa parcial (δ-) en los átomos de oxígeno y una carga positiva parcial (δ+) en el átomo de carbono.

* Geometría lineal: Co₂ tiene una geometría molecular lineal. Los dos átomos de oxígeno se colocan en lados opuestos del átomo de carbono, creando una disposición simétrica.

* Momento dipolo cero: Las polaridades de los dos enlaces de oxígeno de carbono se cancelan entre sí porque son iguales en magnitud y opuestos en dirección. Esto da como resultado un momento dipolo neto de cero para la molécula de CO₂.

En esencia, aunque Co₂ tiene enlaces polares, su forma simétrica asegura que los dipolos de enlace individuales se cancelen, lo que lleva a una molécula no polar general.