Aquí hay un desglose del proceso:
* electrólisis: Este es el proceso de usar electricidad para impulsar una reacción química no espontánea. En este caso, estamos dividiendo las moléculas de agua (H2O) en sus elementos constituyentes.
* cátodo: El electrodo cargado negativamente donde se produce la reducción. Aquí, las moléculas de agua ganan electrones y se reducen a gas de hidrógeno:
2H2O + 2E- → H2 + 2OH-
* Ánodo: El electrodo cargado positivamente donde ocurre la oxidación. Aquí, las moléculas de agua pierden electrones y se oxidan a gas oxígeno:
2H2O → O2 + 4H + + 4E-
La presencia de KNO3 juega un papel clave:
* Electrolito: KNO3 actúa como un electrolito, lo que permite el flujo de corriente a través de la solución. Sin ella, el agua tendría muy baja conductividad y la electrólisis sería ineficiente.
* No hay reacciones laterales: La baja concentración de KNO3 asegura que la reacción primaria sea la electrólisis del agua. Los iones de nitrato (NO3-) de KNO3 no están involucrados en la reacción y permanecen en la solución.
Por lo tanto, los principales productos de la electrólisis son el gas de hidrógeno y el gas oxígeno. El KNO3 permanece disuelto en el agua, aunque su concentración podría disminuir ligeramente debido a la descomposición del agua.
