He aquí por qué esto es significativo:
* Estabilidad: Una concha exterior completa hace que el neón sea increíblemente estable. Los electrones en una cubierta completa están bien unidas al núcleo y no se pierden o se ganan fácilmente. Es por eso que el neón es un gas inerte y no forma fácilmente enlaces químicos con otros elementos.
* Regla de octeto: Neon sigue la regla octeta, que establece que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración estable de ocho electrones en su cubierta externa. Dado que el neón ya tiene ocho electrones en su carcasa externa (2S² 2p⁶), no necesita interactuar con otros átomos para lograr esta estabilidad.
* baja reactividad: La estabilidad de la capa externa de neón lo hace muy poco reactivo. No forma fácilmente compuestos ni participa en reacciones químicas. Es por eso que se usa en aplicaciones donde se requiere inercia, como en los signos de neón y los láseres.
Por el contrario, los átomos con capas externas parcialmente llenas tienden a ser más reactivas, ya que se esfuerzan por lograr una cubierta external completa al ganar, perder o compartir electrones. Esta es la razón por la cual elementos como el sodio (un electrón en su carcasa externa) y el cloro (siete electrones en su carcasa externa) son altamente reactivos y se forman fácilmente compuestos.
