He aquí por qué:
* Cierras de valencia completa: Los gases nobles tienen una cubierta externa completa de electrones, lo que los hace extremadamente estables y no reactivos. Es por eso que se llaman gases "nobles".
* vinculación limitada: Solo pueden unirse en condiciones muy específicas y extremas, como:
* Alta presión: Bajo alta presión, pueden formar compuestos como XEPTF6 (Xenon Hexafluoroplatinate) y Krf2 (Krypton Difluoride).
* Plasma: En un estado de plasma, pueden formar iones y participar en reacciones.
* Excitación: Cuando están entusiasmados con la energía, pueden formar temporalmente enlaces.
* Otros elementos: La mayoría de los elementos forman enlaces fácilmente debido a sus capas externas incompletas, lo que los hace más reactivos que los gases nobles.
Por lo tanto, si bien es posible que los gases nobles se unan en condiciones específicas, no se unen fácilmente con cada átomo. Su estabilidad y conchas completas de electrones las hacen menos propensas a participar en reacciones químicas en comparación con otros elementos.
