Las bases a menudo se describen como lo opuesto a los ácidos porque exhiben propiedades químicas complementarias En el contexto de la teoría de la base ácida de lower-lowry Brønsted . Esta teoría define los ácidos como donantes de protones y bases como aceptores de protones .

He aquí por qué se consideran opuestos:

* Transferencia de protones: Cuando un ácido y una base reaccionan, el ácido dona un protón (H+) a la base. Esta transferencia de un protón es la característica fundamental de las reacciones ácido-base.

* Neutralización: La reacción entre un ácido y una base da como resultado la formación de agua (H2O) y una sal. Esta reacción se llama neutralización porque las propiedades ácidas y básicas de los reactivos están neutralizados.

* escala de pH: La escala de pH mide la acidez o la basicidad de una solución. Los ácidos tienen un pH inferior a 7, mientras que las bases tienen un pH superior a 7. Esto refleja la naturaleza opuesta de sus habilidades donantes de protones y de aceptación de protones.

Por ejemplo:

* ácido clorhídrico (HCl) es un ácido fuerte que dona fácilmente protones.

* hidróxido de sodio (NaOH) es una base fuerte que acepta fácilmente protones.

Cuando reaccionan HCl y NaOH, HCl dona un protón a NaOH, formando agua (H2O) y cloruro de sodio (NaCl), una sal. Esta reacción neutraliza las propiedades ácidas y básicas de los reactivos.

En resumen, la naturaleza opuesta de los ácidos y las bases proviene de sus roles complementarios en las reacciones de transferencia de protones, su capacidad para neutralizarse mutuamente y sus posiciones contrastantes en la escala de pH. .