La reacción:
Hc₂h₃o₂ (aq) + lioh (aq) → lic₂h₃o₂ (aq) + h₂o (l)
Explicación:
* El ácido acético (hc₂h₃o₂) es un ácido débil. Se ioniza parcialmente en agua para producir iones de hidrógeno (H⁺).
* El hidróxido de litio (lioh) es una base fuerte. Se ioniza completamente en agua para producir iones de hidróxido (OH⁻).
* Cuando reaccionan el ácido y la base, los iones de hidrógeno del ácido se combinan con los iones de hidróxido de la base para formar agua (h₂o). Este es el proceso de neutralización.
* Los iones restantes (li⁺ y c₂h₃o₂⁻) forman acetato de litio (lic₂h₃o₂), una sal.
Resultado:
La reacción produce agua y sal, acetato de litio. La solución será neutral o ligeramente básica porque el acetato de litio es una base débil.
Nota importante:
* La reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* El pH de la solución cambiará dependiendo de las concentraciones iniciales del ácido y la base. Si el ácido y la base están en cantidades iguales, la solución final será neutral (pH 7). Si hay un exceso de ácido, la solución será ácida, y si hay un exceso de base, la solución será básica.
Seguridad:
* El hidróxido de litio es corrosivo. Manejarlo con cuidado y use equipo de seguridad apropiado.
* El ácido acético es un ácido suave. Puede irritar la piel y los ojos.
