He aquí por qué:
* Definición de afinidad electrónica: La afinidad electrónica (EA) es el cambio de energía cuando se agrega un electrón a un átomo neutro en el estado gaseoso para formar un ion negativo.
* Exotérmico vs. Endotérmico:
* EA negativo: Indica que la energía se libera Cuando se agrega un electrón. Esto significa que el proceso es exotérmico . El átomo gana estabilidad al aceptar el electrón.
* EA positivo: Indica que la energía es requerida Para agregar un electrón. Esto significa que el proceso es endotérmico . El átomo se vuelve menos estable al aceptar el electrón.
Por qué la primera afinidad electrónica es a menudo negativa:
* Atracción: Los átomos generalmente tienen un núcleo positivo que atrae electrones cargados negativamente. Agregar un electrón a un átomo neutro generalmente da como resultado una configuración más estable.
* Subshells de relleno: Agregar un electrón a menudo completa una subshell o incluso una carcasa, lo que lleva a una configuración electrónica más estable.
Ejemplos:
* Grupo halógeno: Los halógenos (F, Cl, Br, I) tienen afinidades de electrones altamente negativas porque están a solo un electrón de tener una cubierta de valencia llena. Agregar un electrón crea un ion negativo estable.
* Gases nobles: Los gases nobles tienen muy cerca de cero o incluso afinidades de electrones positivos. Sus conchas de valencia ya están llenas, y agregar un electrón requeriría forzarlo a un nivel de energía más alto, lo que lo hace menos estable.
Excepciones:
* Grupo 2: Los metales de la Tierra alcalina (BE, MG, CA, etc.) tienen primeras afinidades de electrones positivos. Esto se debe a que agregar un electrón a su subshell S ya lleno daría como resultado una configuración menos estable.
* Grupo 15: Los pnictógenos (N, P, AS, etc.) también tienen primeras afinidades de electrones positivos. Agregar un electrón a su subshell P medio llena haría que la configuración de electrones sea menos estable debido al aumento de la repulsión de electrones de electrones.
En resumen:
Si bien la primera afinidad electrónica es a menudo negativa debido a la estabilidad obtenida al agregar un electrón, puede ser positivo en algunos casos, especialmente cuando agregar un electrón daría como resultado una configuración electrónica menos estable.
