Comprender la energía de ionización
La energía de ionización es la cantidad mínima de energía requerida para eliminar un electrón de un átomo gaseoso en su estado electrónico de tierra.
tendencia en un período (de izquierda a derecha)
* aumenta: La energía de ionización generalmente aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha en un período (fila) de la tabla periódica. Esto es porque:
* carga nuclear: El número de protones en el núcleo aumenta, lo que lleva a una atracción más fuerte para los electrones.
* carga nuclear efectiva: La atracción del núcleo para los electrones más externos aumenta, lo que hace que sea más difícil eliminarlos.
* blindando: Si bien se agregan electrones adicionales a medida que avanza en un período, todos están en el mismo nivel de energía principal, por lo que protegerse de los electrones internos sigue siendo relativamente constante.
tendencia a un grupo (de arriba a abajo)
* disminuye: La energía de ionización generalmente disminuye a medida que avanza por un grupo (columna) de la tabla periódica. Esto es porque:
* Aumento de la distancia: Los electrones están más lejos del núcleo en niveles de energía más altos, experimentando una atracción más débil.
* aumentó el blindaje: Más capas de electrones internos proporcionan más blindaje, reduciendo la atracción entre el núcleo y los electrones externos.
Aplicando la tendencia a Na, Cl y F
* f (flúor): Ubicado en la parte superior derecha de la tabla periódica, el flúor tiene la energía de ionización más alta de los tres. Tiene una fuerte carga nuclear, un pequeño radio atómico y un blindaje mínimo.
* cl (cloro): El cloro está por debajo del flúor en el mismo grupo. Su energía de ionización es menor porque sus electrones de valencia están más lejos del núcleo y experimentan más blindaje.
* na (sodio): El sodio está en el primer grupo, lo que significa que solo tiene un electrón de valencia. Este electrón está relativamente lejos del núcleo y experimenta un blindaje significativo, lo que hace que sea más fácil de eliminar.
Resumen
La tendencia de la energía de ionización para NA, CL y F sigue este orden:
f> cl> na
Esto significa que el flúor requiere la mayor energía para eliminar un electrón, seguido de cloro, y el sodio requiere la menor energía.
