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    ¿Qué reacción hace que las soluciones acuosas de los carbonatos metálicos alcalinos sean básicos?
    La reacción que hace que las soluciones acuosas de los carbonatos metálicos alcalinos sean básicos es la hidrólisis del ion de carbonato (Co₃²⁻) .

    Así es como funciona:

    1. Disolución: Cuando un carbonato metálico alcalino (como el carbonato de sodio, Na₂co₃) se disuelve en agua, se disocia en sus iones:

    `` `` ``

    Na₂co₃ (s) → 2na⁺ (aq) + co₃²⁻ (aq)

    `` `` ``

    2. Hidrólisis: El ion de carbonato (CO₃²⁻) reacciona con las moléculas de agua en una reacción reversible:

    `` `` ``

    CO₃²⁻ (AQ) + H₂O (L) ⇌ HCO₃⁻ (AQ) + OH⁻ (AQ)

    `` `` ``

    3. Equilibrio: Esta reacción alcanza el equilibrio, pero favorece la formación de iones de bicarbonato (HCO₃⁻) e iones de hidróxido (OH⁻). Los iones de hidróxido (OH⁻) son los que hacen que la solución sea básica.

    En esencia, el ion de carbonato actúa como una base al aceptar un protón (H⁺) del agua, generando iones de hidróxido y haciendo que la solución alcalina.

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