electrones de valencia y reactividad
* electrones de valencia: Estos son los electrones en la cubierta más externa de un átomo. Ellos son los involucrados en la unión química.
* Estabilidad: Los átomos se esfuerzan por una configuración de electrones estable, que a menudo se asemeja a los gases nobles (grupo 18) con una carcasa externa completa (generalmente 8 electrones).
* Reactividad: Los elementos con menos electrones de valencia tienden a ser más reactivos, buscando ganar o compartir electrones para lograr la estabilidad. Los elementos con casi una cubierta externa completa también son reactivos, buscando perder electrones.
El elemento con 7 electrones de valencia
Un elemento con 7 electrones de valencia está a un electrón lejos de una cubierta externa completa (como el gas noble, en este caso, neón). Será altamente reactivo, probablemente * gane * un electrón para completar su carcasa externa.
Los electrones de valencia del otro elemento
Para determinar cuántos electrones de valencia deberían tener el otro elemento, considere estas posibilidades:
* unión iónica: El elemento con 7 electrones probablemente ganaría un electrón, formando un ion negativo (anión). El otro elemento necesitaría perder un electrón para convertirse en un ion positivo (catión) y formar un enlace iónico estable. Esto significa que el otro elemento debe tener 1 electrón de valencia (metales del grupo 1 como el litio o el sodio).
* enlace covalente: El elemento con 7 electrones podría compartir un electrón con otro elemento, formando un enlace covalente. El otro elemento podría contribuir con un electrón al par compartido. Esto significa que el otro elemento podría tener electrones de valencia 1, 3, 5 o 7.
Ejemplos:
* unión iónica: El sodio (1 electrones de valencia) y el cloro (electrones de valencia 7) forman cloruro de sodio (NaCl) a través de unión iónica.
* enlace covalente: El cloro (electrones de 7 valencia) e hidrógeno (electrones de valencia 1) forman cloruro de hidrógeno (HCl) a través de enlaces covalentes.
en resumen
El elemento con 7 electrones de valencia reaccionará más fácilmente con elementos que pueden perder fácilmente un electrón (como los del Grupo 1) a través de la unión iónica. También puede formar enlaces covalentes con elementos que pueden compartir un electrón.
