* Configuración de electrones: Los iones logran la estabilidad al obtener o perder electrones para alcanzar la misma configuración de electrones que su gas noble más cercano. Si bien esto significa que tienen el mismo número de electrones en su carcasa más externa que el gas noble, la configuración general de electrones es diferente.
* carga: Los iones llevan una carga eléctrica neta, ya sea positiva (cationes) o negativa (aniones). Los gases nobles, por otro lado, son átomos neutros.
* Reactividad química: Los gases nobles son conocidos por su inercia y falta de reactividad. Sin embargo, los iones son químicamente activos debido a su carga y su deseo de recuperar un estado neutral.
* Propiedades físicas: Las propiedades físicas como el punto de fusión, el punto de ebullición y la densidad pueden variar significativamente entre un ion y su gas noble correspondiente.
Ejemplo:
El sodio (NA) tiene un electrón de valencia, mientras que el neón (NE) tiene una cubierta externa completa de electrones. Cuando el sodio pierde un electrón para convertirse en un ion de sodio (Na+), tiene la misma configuración de electrones que el neón. Sin embargo, Na+ es un ion cargado positivamente con diferentes propiedades químicas y físicas que el neón, que es un gas neutral y no reactivo.
En resumen: Si bien un ion puede compartir la misma configuración de electrones en su carcasa más externa que su gas noble correspondiente, difiere significativamente en la carga, la reactividad y otras propiedades.
