1. Comprender el concepto de masa molecular
* Masa molecular: La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos en una molécula. Se expresa en unidades de masa atómica (AMU).
* Unidad de masa atómica (AMU): Una AMU es aproximadamente igual a la masa de un protón o neutrón.
2. Calcule la masa molecular
* Use la tabla periódica: La tabla periódica enumera las masas atómicas de cada elemento.
* Multiplica por subíndices: Mire la fórmula química de la molécula. Los subíndices indican el número de átomos de cada elemento en la molécula. Multiplique la masa atómica de cada elemento por su subíndice.
* suma los resultados: Agregue los resultados para todos los elementos de la molécula.
Ejemplo:agua (h₂o)
1. Masas atómicas:
* Hidrógeno (H):1.008 AMU
* Oxígeno (o):15.999 amu
2. Calcular:
* 2 átomos de hidrógeno * 1.008 amu/átomo =2.016 amu
* 1 átomo de oxígeno * 15.999 amu/átomo =15.999 amu
* Masa molecular total =2.016 amu + 15.999 amu =18.015 amu
3. Convertir a gramos
* Número de avogadro: Hay 6.022 x 10²³ moléculas en un lunar de una sustancia.
* masa molar: La masa molar es la masa de un mol de una sustancia, que es numéricamente igual a la masa molecular en gramos.
* Cálculo: Divida la masa molar (en gramos) por el número de Avogadro para encontrar la masa de una sola molécula.
Ejemplo:agua (h₂o)
* masa molar: 18.015 g/mol
* Masa de una molécula de agua: (18.015 g/mol)/(6.022 x 10²³ moléculas/mol) ≈ 2.992 x 10⁻²³ g
Punto clave: La masa de una sola molécula es increíblemente pequeña, típicamente expresada en gramos por molécula o en unidades de AMU.
