* Presencia de un grupo hidroxilo (OH): El grupo hidroxilo es altamente polar debido a la diferencia de electronegatividad entre oxígeno e hidrógeno. El oxígeno es más electronegativo, tirando de la densidad de electrones hacia sí mismo, creando una carga negativa parcial (δ-) en el oxígeno y una carga positiva parcial (Δ+) en el hidrógeno.
* forma molecular: La molécula tiene una forma doblada alrededor del átomo de oxígeno, lo que mejora aún más la polaridad. Esta forma doblada evita que los momentos dipolo se cancelen entre sí, lo que resulta en un momento dipolar neto.
* enlace de hidrógeno: El grupo hidroxilo polar permite que el 2-propanol forme enlaces de hidrógeno con otras moléculas de 2-propanol o con otras moléculas polares, lo que contribuye a su polaridad general.
En general, la presencia del grupo hidroxilo polar, la forma doblada de la molécula y la capacidad de formar enlaces de hidrógeno contribuyen a la naturaleza polar del 2-propanol.
