Aquí hay un desglose:
* carbono-12: El átomo de carbono-12 es la referencia estándar para la masa atómica. Se le ha asignado una masa de exactamente 12 unidades de masa atómica (AMU).
* Masa atómica relativa: Esta es la relación de la masa promedio de un átomo de un elemento a 1/12, la masa de un átomo de carbono-12. Es un valor sin unidad que refleja cuánto más pesado o más ligero se compara un átomo con el carbono-12.
Por ejemplo:
Si se encuentra que un átomo de oxígeno es 1.333 veces más pesado que un átomo de carbono-12, su masa atómica relativa sería de 16 amu (1.333 x 12 amu).
