He aquí por qué:
* La serie de reactividad: Los metales se organizan en una serie de reactividad basada en su tendencia a perder electrones y formar iones positivos. Los metales más altos en la serie son más reactivos que los más bajos de la serie.
* Reacciones de desplazamiento: En una reacción de desplazamiento, un metal más reactivo desplazará un metal menos reactivo de su compuesto.
* zinc y cobre: El zinc es más alto en la serie de reactividad que el cobre. Esto significa que el zinc tiene una tendencia más fuerte a perder electrones y formar iones positivos (Zn²⁺). Cuando se agrega zinc a una solución de sulfato de cobre (CUSO₄), los átomos de zinc pierden fácilmente electrones, formando iones de zinc (zn²⁺). Estos iones luego se combinan con los iones de sulfato (SO₄²⁻) para formar sulfato de zinc (znso₄). Al mismo tiempo, los iones de cobre (Cu²⁺) se desplazan de la solución y forman metal de cobre sólido.
La ecuación química para la reacción es:
zn (s) + cuso₄ (aq) → znso₄ (aq) + cu (s)
