* Electronegatividad: El oxígeno es más electronegativo que el carbono. Esto significa que el oxígeno tiene una atracción más fuerte para los electrones en un enlace químico.
* Asignación de estados de oxidación: En general, asignamos estados de oxidación basados en las siguientes reglas:
* El estado de oxidación de un elemento en su forma elemental pura es 0.
* La suma de los estados de oxidación en una molécula neutra es 0.
* La suma de los estados de oxidación en un ion poliatómico es igual a la carga del ion.
* Aplicando las reglas a CO:
* Sabemos que el cargo general de CO es 0.
* Suponemos que el estado de oxidación del oxígeno es -2 (como suele ser, excepto en peróxidos).
* Para equilibrar los estados de oxidación y alcanzar una suma de 0, el estado de oxidación del carbono debe ser +2.
Por lo tanto, el estado de oxidación del oxígeno en el monóxido de carbono es -2.
