1. Ecuación química equilibrada
La reacción que está describiendo es la reacción del carburo de calcio (CAC₂) con agua (H₂O) para producir acetileno (C₂H₂) e hidróxido de calcio (CA (OH) ₂):
Cac₂ (s) + 2 h₂o (l) → c₂h₂ (g) + ca (oh) ₂ (aq)
2. Stoichiometría
* masa molar: Calcule las masas molares de las especies involucradas:
* H₂O:18.015 g/mol
* C₂h₂:26.04 g/mol
* Cálculo de topo: Convierta la masa dada de agua (80 g) en lunares:
* Moles de h₂o =(80 g) / (18.015 g / mol) =4.44 moles
* Relación molar: Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar moles de C₂h₂:
* 2 mol h₂o:1 mol C₂h₂
* Moles de c₂h₂ =(4.44 mol h₂o) * (1 mol c₂h₂ / 2 mol h₂o) =2.22 mol C₂h₂
* Cálculo de volumen: Podemos usar la ley de gas ideal (PV =NRT) para convertir los moles de C₂h₂ a volumen. Tendremos que asumir la temperatura y la presión estándar (STP):
* STP:t =273.15 k, p =1 atm
* R (constante de gas ideal) =0.0821 L · ATM/(mol · k)
* Volumen de c₂h₂ =(nrt) / p =(2.22 mol * 0.0821 l · atm / (mol · k) * 273.15 k) / 1 atm = 49.9 l
Por lo tanto, aproximadamente 49.9 litros de C₂h₂ deben producirse a partir de 80 gramos de H₂O.
