* Los tipos de átomos presentes: Enumera los elementos que componen la molécula utilizando sus símbolos químicos.
* El número de cada tipo de átomo: Utiliza subíndices después de cada símbolo de elemento para indicar el número de átomos de ese elemento en la molécula. Por ejemplo, H₂O indica dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
* El número total de átomos en la molécula: Puede calcular esto sumando los subíndices para todos los elementos.
Sin embargo, una fórmula molecular no proporciona la siguiente información:
* La disposición de los átomos (estructura): No te dice cómo los átomos están conectados entre sí en la molécula.
* La forma de la molécula: No indica la forma tridimensional de la molécula.
* Los tipos de enlaces presentes: No le dice si los enlaces son enlaces individuales, dobles o triples.
Para esta información adicional, necesitaría una fórmula estructural o una representación más detallada como una estructura de Lewis.
Ejemplos:
* h₂o (agua): Esta fórmula nos dice que el agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
* c₆h₁₂o₆ (glucosa): Esta fórmula indica que la glucosa tiene seis átomos de carbono, doce átomos de hidrógeno y seis átomos de oxígeno.
En general, una fórmula molecular le brinda una comprensión básica de la composición de una molécula. Es un punto de partida para comprender las propiedades de la molécula, pero no proporciona la imagen completa.
