1. Configuración electrónica:
* Un átomo de oxígeno tiene 8 electrones, con la configuración 1S² 2S² 2P⁴.
* Los orbitales 2p tienen dos electrones no apareados, dando oxígeno a paramagnético personaje. Esto significa que se siente atraído por los campos magnéticos externos.
2. Estructura orbital molecular:
* Cuando dos átomos de oxígeno se combinan para formar una molécula (O₂), sus orbitales atómicos se combinan para formar orbitales moleculares.
* El diagrama orbital molecular para O₂ muestra que los orbitales 2p se combinan para formar dos orbitales de antibonding π* degenerados , cada uno con un electrón no apartado.
3. Electrones y magnetismo no apareados:
* Estos electrones no apareados en los orbitales de antibonding π* son responsables del paramagnetismo de oxígeno. Los electrones no apareados crean un pequeño momento dipolar magnético, que se alinea con un campo magnético externo.
4. Comportamiento magnético de oxígeno:
* A diferencia de los materiales diamagnéticos, que son repelidos por campos magnéticos, el oxígeno se siente atraído por ellos debido a sus electrones no apareados.
* Este comportamiento paramagnético explica por qué el oxígeno líquido se siente atraído por los imanes y por qué el oxígeno puede usarse en la resonancia magnética (MRI).
En resumen, la estructura de orden molecular del oxígeno, con sus electrones no apareados en los orbitales de antibonding π*, explica sus propiedades paramagnéticas. Este es un factor clave en el papel de oxígeno en varios procesos químicos y biológicos.
