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    ¿Cuántos lunares de aire hay en un recipiente de 3L a una presión de 1 atm y 293 K?
    Aquí le mostramos cómo calcular los lunares del aire en el contenedor:

    1. Ley de gas ideal:

    La ley de gas ideal describe la relación entre la presión (p), el volumen (v), la temperatura (t) y el número de moles (n) de un gas:

    PV =NRT

    Dónde:

    * R es la constante de gas ideal (0.0821 l · atm/mol · k)

    2. Reorganizar para 'n':

    Para encontrar el número de lunares (n), reorganizamos la ecuación:

    n =PV / RT

    3. Conecte los valores:

    * P =1 atm

    * V =3 L

    * T =293 k

    * R =0.0821 L · atm/mol · k

    n =(1 atm * 3 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 293 k)

    4. Calcular:

    n ≈ 0.124 moles

    Por lo tanto, hay aproximadamente 0.124 moles de aire en el recipiente de 3 L.

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