1. Oxidación de hierro:
* El papel principal del ácido es oxidar el hierro (Fe) a su estado de oxidación +3, formando iones férricos (Fe³⁺). Esto es crucial porque el sulfato férrico de amonio (NH₄) ₃fe (SO₄) ₃ contiene hierro en el estado +3.
* El ácido sulfúrico concentrado es un agente oxidante fuerte, capaz de reaccionar con metal de hierro. Esta reacción produce sulfato de hierro (III), que es un componente clave del sulfato férrico de amonio.
2. Reacción con sulfato de amonio:
* Después de la oxidación, la solución contiene sulfato de hierro (III) (Fe₂ (SO₄) ₃).
* Esta solución se mezcla con sulfato de amonio ((NH₄) ₂so₄).
* La reacción entre el sulfato de hierro (III) y el sulfato de amonio produce sulfato férrico de amonio.
¿Por qué no ácido nítrico?
* Si bien el ácido nítrico también es un agente oxidante, no es tan adecuado para esta preparación específica:
* El ácido nítrico produce óxidos de nitrógeno (NOX) como subproductos, lo que puede complicar la reacción y dificultar la purificación del producto final.
* El uso de ácido nítrico puede conducir a la formación de nitratos no deseados, lo que puede ser difícil de eliminar.
En resumen:
* El ácido sulfúrico concentrado es el reactivo preferido para preparar sulfato férrico de amonio porque oxida eficientemente el hierro al estado +3 y evita la formación de subproductos no deseados. .
* El ácido nítrico no se usa típicamente debido a su tendencia a producir NOx y nitratos, lo que complica el proceso.
