Reacciones de reemplazo, también conocidas como reacciones de desplazamiento único , siga una regla simple:
Un elemento más reactivo desplazará un elemento menos reactivo de su compuesto.
Así es como funciona:
1. Reactantes: Comienza con un elemento (a) y un compuesto (BC).
2. Reactividad: El elemento (a) debe ser más reactivo que el elemento (b) en el compuesto.
3. desplazamiento: El elemento más reactivo (a) reemplazará el elemento menos reactivo (b) en el compuesto.
4. Productos: Esto da como resultado un nuevo elemento (b) y un nuevo compuesto (AC).
Fórmula general:
A + BC → AC + B
Puntos clave:
* Serie de reactividad: La reactividad de los elementos está determinada por su capacidad para perder electrones. Una serie de reactividad enumera elementos en orden de disminución de la reactividad.
* Productos de predicción: Puede usar la serie de reactividad para predecir los productos de una reacción de reemplazo.
* No ocurren todas las reacciones: No todos los elementos desplazarán a otros de sus compuestos. Por ejemplo, el cobre (Cu) es menos reactivo que la plata (Ag), por lo que el cobre no desplazará la plata de su compuesto.
Ejemplos:
* Zinc reaccionando con ácido clorhídrico: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (el zinc es más reactivo que el hidrógeno y lo desplaza del ácido clorhídrico)
* reaccionando con sulfato de cobre: Fe + CUSO4 → Feso4 + Cu (el hierro es más reactivo que el cobre y lo desplaza del sulfato de cobre)
recuerda: Esta regla se aplica tanto a los metales y los no metales . Sin embargo, la serie de reactividad para metales y no metales es diferente.
