Aquí le mostramos cómo resolver esto:
1. Conozca las masas atómicas:
* Cobre (Cu):63.55 g/mol
* Cloro (cl):35.45 g/mol
2. Suponga una cantidad fija de cloro: Digamos que tenemos 35.45 gramos de cloro (que es un lunar).
3. Encuentre la masa de cobre que reacciona con este cloro:
* El cloruro de cobre más común es el cloruro de cobre (II) (cucl₂).
* La fórmula nos dice que 1 mol de cobre (63.55 g) reacciona con 2 moles de cloro (2 x 35.45 g =70.9 g).
* Para encontrar la masa de cobre que reacciona con 35.45 g de cloro, use una proporción:
(63.55 g de CU / 70.9 g Cl) =(x g cu / 35.45 g CL)
Resolución para x:x =31.775 g CU
4. Encuentre la relación número de número completo más simple:
* CU:31.775 g
* CL:35.45 g
* Divida ambos por el valor más pequeño (31.775 g):
CU:1
CL:1.11
* La relación número total más simple es aproximadamente 1:1.
Por lo tanto, la relación masa de cobre total más baja a cloro en el cloruro de cobre (II) es de aproximadamente 1:1.
Nota importante: La relación real puede ser ligeramente diferente dependiendo del compuesto específico de cloruro de cobre. Hay otros posibles cloruros de cobre (como el cobre (I) cloruro, CUCL), que tendría diferentes relaciones de masa.
