Aquí hay un desglose de lo que hace que un átomo sea eléctricamente reactivo:
* con caparazón exterior sin relleno: Los átomos con capas externas incompletas de electrones tienen una alta tendencia a reaccionar. Quieren ganar o perder electrones para llenar su carcasa externa y alcanzar una configuración estable como el gas noble más cercano.
* Electronegatividad: Esta es una medida de la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico. Los átomos con alta electronegatividad tienden a ganar electrones, mientras que los átomos con baja electronegatividad tienden a perder electrones.
* Energía de ionización: Esta es la energía requerida para eliminar un electrón de un átomo. Los átomos con baja energía de ionización pierden fácilmente electrones y se convierten en iones cargados positivamente.
* Afinidad electrónica: Este es el cambio de energía cuando se agrega un electrón a un átomo neutro. Los átomos con alta afinidad de electrones ganan fácilmente electrones y se convierten en iones cargados negativamente.
Ejemplos:
* sodio (na): Tiene solo un electrón en su cubierta exterior. Pierde fácilmente este electrón para convertirse en un ion Na+ cargado positivamente, que tiene una configuración de electrones estable como Neon (NE).
* cloro (cl): Tiene siete electrones en su cubierta exterior. Obtiene fácilmente un electrón para convertirse en una clisión cargada negativamente, que tiene una configuración de electrones estable como el argón (AR).
Por lo tanto, la reactividad eléctrica de un átomo está directamente relacionada con su capacidad para participar en reacciones químicas al ganar, perder o compartir electrones para lograr una configuración de electrones estable.
