Componentes clave:
* ácido: Una sustancia que libera iones de hidrógeno (H+) cuando se disuelve en agua. Los ejemplos incluyen ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4) y ácido acético (CH3COOH).
* base: Una sustancia que libera iones de hidróxido (OH-) cuando se disuelve en agua. Los ejemplos incluyen hidróxido de sodio (NaOH), hidróxido de potasio (KOH) e hidróxido de calcio (CA (OH) 2).
La reacción:
Cuando un ácido y una base reaccionan, los iones de hidrógeno (H+) del ácido se combinan con los iones de hidróxido (OH-) de la base para formar agua (H2O). Esta reacción también produce una sal, que es un compuesto iónico formado a partir de los iones restantes.
Ecuación general:
Ácido + base → sal + agua
Ejemplo:
Ácido clorhídrico (HCL) + hidróxido de sodio (NaOH) → cloruro de sodio (NaCl) + agua (H2O)
Notas importantes:
* La neutralización no siempre da como resultado una solución perfectamente neutral (ph 7). El pH de la solución resultante depende de las resistencias del ácido y la base utilizados.
* Las reacciones de neutralización son exotérmicas, lo que significa que liberan calor.
* Las reacciones de neutralización se utilizan en muchas aplicaciones, incluidas:
* Tratando derrames ácidos: Las bases se pueden usar para neutralizar los ácidos.
* Digestión: El ácido estomacal es neutralizado por la base en el intestino delgado.
* Titulación: Una técnica utilizada para determinar la concentración de una solución.
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