He aquí por qué:
* Hibridación: El átomo de carbono en CF2H2 sufre hibridación SP3. Esto significa que forma cuatro orbitales híbridos que están dispuestos en forma tetraédrica.
* Repulsión: Los cuatro pares de electrones alrededor del átomo de carbono (dos enlaces C-F, dos enlaces C-H) se repelen entre sí para maximizar la distancia y minimizar la energía.
* ángulo ideal: En una geometría tetraédrica ideal, el ángulo de enlace es de 109.5 grados.
Sin embargo, el ángulo de enlace real en CF2H2 podría ser ligeramente inferior a 109.5 grados. Esto se debe a que los átomos de flúor son más electronegativos que los átomos de hidrógeno. Esto conduce a un ligero aumento en la densidad de electrones alrededor de los átomos de flúor, causando una mayor repulsión entre los enlaces C-F y un ángulo de enlace ligeramente más pequeño.
En resumen: Los ángulos de enlace en CF2H2 están cerca de 109.5 grados, pero ligeramente menos debido a la electronegatividad del fluorina.
